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    【题目】将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

    A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，则：

    30×103 L×0.5mol/L=500×103 L×c

    解得c=0.03mol/L，B项正确，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

    请回答下列问题：
    （1）元素I的元素符号；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
    （2）表中元素第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是 ， 化学性质最稳定的是 ．
    （3）表中元素处于d区的是（填元素符号）．
    （4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ， 并用原子结构理论解释其原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
    A.AgI比AgCl稳定
    B.氯的非金属性比碘强
    C.I﹣的还原性比Cl﹣强
    D.AgI的溶解度比AgCl小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）
    A.白酒
    B.纯碱
    C.白糖
    D.食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是

    A. 固态CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应

    B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质

    C. CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒

    D. NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应，产物的分子数为NA

    B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 数目是0.1NA

    C. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

    D. 0.1molCH4的核外电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A.HX、HZ、HY
    B.HZ、HY、HX
    C.HX、HY、HZ
    D.HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（ ）

    A.丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D.反应（2）反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

    （1）戊是贮气装置， F瓶中的气体能使湿润的有色布条褪色，则F瓶中的气体的实验室制法是________________________________（用方程式表示）；

    （2）B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；C仪器的名称为____________，碱石灰的作用为____________。

    （3）装置乙和丁的作用是____________；

    （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；

    （5）写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；

    （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

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