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    【题目】“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是

    A. 固态CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应

    B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质

    C. CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒

    D. NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO

    【答案】C

    【解析】A、固态CO2俗称干冰，造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多，选项A正确；B、碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-，再遇酸归中成碘单质，反应离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+ IO3-+3H2O、5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O，选项B正确；C、CO难溶于水，屋内放置一盆水，无法防止中毒，选项C不正确；D、高压放电情况下，N2和O2生成NO，反应方程式为：N2+O22NO，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（　　）

    A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

    B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

    （1）c(CO32－)=______mol·L1；

    （2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；

    （3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；

    （4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

    Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

    （5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；

    （6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；

    （7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；

    （8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是

    A. 甲是Na2CO3

    B. 乙是Mg

    C. 反应①②是非氧化还原反应

    D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2(亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

    该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）

    A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1 ， 该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为 ．
    （3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用 元素符号表示）．
    （4）⑩元素单质晶体采取堆积方式 ， 空间利用率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.
    2.3﹣二乙基丁烷
    B.
    2﹣丁醇
    C.
    二氯丙烷
    D.
    3﹣甲基﹣2﹣丁烯

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