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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；

    B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；

    C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；

    D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性．

    已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）C与G反应的化学方程式为；
    （2）单质A的分子式为 ， 化合物I的名称为；
    （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为；
    （4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是

    A. 固态CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应

    B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质

    C. CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒

    D. NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A.HX、HZ、HY
    B.HZ、HY、HX
    C.HX、HY、HZ
    D.HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）
    A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
    B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
    C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
    D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（ ）

    A.丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D.反应（2）反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是

    A. 放电时，电极B为正极

    B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A

    C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

    D. 充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    具有吸水性且不易分解

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器B的作用是_____________________。

    （2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________。

    （3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________。

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为________________________，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

    （6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________ ；

    有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_______

    A．电极a连接的是电源的正极

    B．若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

    C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜

    D．阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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