【题目】图中,A、B、C、D、E是常见单质,其中B、C、E为金属.G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物,G物质有磁性.
已知:①C与G反应生成B和H且放出大量的热,该反应可用于焊接铁轨;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%.回答问题:
(1)C与G反应的化学方程式为;
(2)单质A的分子式为 , 化合物I的名称为;
(3)C与NaOH溶液反应的化学方程式为;
(4)过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
(2)O2;二氧化碳
(3)2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
(4)CO2+OH﹣═HCO3﹣
【解析】解:A、B、C、D、E是常见单质,由①反应2C+G 2B+H,并放出大量的热,该反应可用于铁轨的焊接,则C为Al,G物质有磁性,为Fe3O4 , B为Fe,H为Al2O3 , A+C→H,所以A为O2 , I是一种常见的温室气体,I为CO2 , 它和E可以发生反应:2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%,则F为MgO,E为Mg,D为C,
(1.)①反应2C+G 2B+H,并放出大量的热,该反应可用于铁轨的焊接,为铝热反应,方程式为:8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3 , 所以答案是:8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3;
(2.)A为O2 , I是一种常见的温室气体,I为CO2 , 为二氧化碳,所以答案是:O2;二氧化碳;
(3.)C为Al,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,所以答案是:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑;
(4.)I为CO2 , 过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣ , 所以答案是:CO2+OH﹣═HCO3﹣ .
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【题目】已知反应:
。将一定量的
充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比, 增大,
减小
C. 平均摩尔质量:
D. d点:
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T2时,NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
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【题目】某核素AZX可形成HmX型氢化物,则agHmX含有( )
A. (Z+m)mol 质子
B. (Z+m)mol 电子
C. (A﹣Z+m)mol 中子
D. ?mmolHmX
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【题目】电化学是研究电能与化学能相互转化的科学.请回答:
(1)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做
极,发生反应.电子流向极(填“正”或“负”).
(2)分析图,写出有关的电极反应式:
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为 .
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【题目】Ⅰ.某混合物的无色溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体448mL(标准状况下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤、干燥,得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO32-)=______mol·L1;
(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是_________________;
(3)根据以上实验,某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________;
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ.四种物质有如下相互转化关系:
(5)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物,则该反应的化学方程式为____________________;
(6)若甲是活泼金属,化合物B是强碱,则该反应的离子方程式为____________;
(7)若乙是黑色固体,化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________;
(8)若化合物A可作光导纤维材料,乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。
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【题目】图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应,甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种,下列说法正确的是
A. 甲是Na2CO3
B. 乙是Mg
C. 反应①②是非氧化还原反应
D. 丙与丁发生反应时,丁是还原剂
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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