Question

【题目】图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属．G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性．

已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）C与G反应的化学方程式为；
（2）单质A的分子式为 ， 化合物I的名称为；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为；
（4）过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
（2）O2；二氧化碳
（3）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
（4）CO2+OH﹣═HCO3﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是常见单质，由①反应2C+G 2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，则C为Al，G物质有磁性，为Fe3O4 ， B为Fe，H为Al2O3 ， A+C→H，所以A为O2 ， I是一种常见的温室气体，I为CO2 ， 它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，则F为MgO，E为Mg，D为C，
（1.）①反应2C+G 2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，为铝热反应，方程式为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；
（2.）A为O2 ， I是一种常见的温室气体，I为CO2 ， 为二氧化碳，所以答案是：O2；二氧化碳；
（3.）C为Al，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）I为CO2 ， 过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+OH﹣═HCO3﹣ ．