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    7．两种有机化合物X和Y互为同分异构体，分子式为C7H8O．X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，而Y不能与氢溴酸反应；Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氢氧化钠溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三种．
    （1）写出X的结构简式；
    （2）写出Y的名称为对甲基苯酚；
    （3）有关反应的化学方程式+HBr→+H2O、、．

    分析 分子式为C7H8O的有机化合物包括苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，能与氢溴酸反应的是苯甲醇，含有酚羟基的物质具有弱酸性，能溶于NaOH溶液，且能使适量溴水退色并产生白色沉淀，故X为苯甲醇，结构简式为，邻甲基苯酚的一溴代物有4种、间甲基苯酚的一溴代物有3种、对甲基苯酚的一溴代物有1种，Y为对甲基苯酚，结构简式为，据此答题．

    解答 解：分子式为C7H8O的有机化合物包括苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，能与氢溴酸反应的是苯甲醇，含有酚羟基的物质具有弱酸性，能溶于NaOH溶液，且能使适量溴水退色并产生白色沉淀，故X为苯甲醇，结构简式为，邻甲基苯酚的一溴代物有4种、间甲基苯酚的一溴代物有3种、对甲基苯酚的一溴代物有1种，Y为对甲基苯酚，结构简式为，
    （1）根据上面的分析可知，X的结构简式为，
    故答案为：；
    （2）Y为结构简式为，Y的名称为对甲基苯酚，
    故答案为：对甲基苯酚；
    （3）X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，反应的化学方程式为+HBr→+H2O，Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，反应的化学方程式为，Y能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为，
    故答案为：+HBr→+H2O、、．

    点评 本题考查学生有机物同分异构体的书写以及有机物的性质，注意知识的梳理和归纳是关键，难度较大．

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    17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2．下列叙述正确的是（　　）
    A．W与R形成的化合物只能含离子键
    B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极
    C．简单气态氢化物的沸点：Y＜W
    D．化合物Y2Z2中只含极性共价键

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    18．已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族，元素N为同周期的第ⅢA族，则N的原子序数为a+25．

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    15．某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应活化能小于100 kJ•mol-1
    B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
    C．正反应活化能不小于100 kJ•mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：Cl：Cl
    B．NH4Cl的电子式
    C．钠原子的结构示意图：
    D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42-

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    12．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入少量固体KHSO4，c（H+）增大，KW不变
    B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．
    表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B．
    表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C．
    表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D．
    表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    16．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、S、H元素第一电离能由小到大的顺序为H＜S＜N＜O．
    （2）写出PO43-的等电子体，分子离子各一种CCl4、SO42-．
    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为sp3．

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    19．某硬质合金厂用辉钼矿（MoS2，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuFeS2、Au）制取MoO3工艺流程如图所示．

    （1）向矿浆加入起泡剂充分搅拌，MoS2等附着在气泡上由刮泡器刮取，经烘干的钼精矿．该浮选的原理是利用物质的B（填选项）．
    A．溶解性   B．亲水性或亲油性    C．密度   D．化学性质
    （2）底泥的主要成分是Fe2O3、Al2O3、SiO2．
    （3）氧压煮过程中，MoS2被氧化为可溶性弱酸H2MoO4，CuFeS2被氧化为CuSO4、Fe2（SO4）3．写出MoS2被氧化为可溶性H2MoO4的化学方程式2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4．
    （4）H2MoO4在溶液中能电离出二钼酸根（Mo2O72-）、六钼酸根（H3Mo6Oy-21）等阴离子，用三辛胺[N（CRH17）3]萃取（三辛胺难溶于水，用煤油组溶剂），再用氨水解吸，有机相可循环利用．
    ①H3Mo6Oy-21中y=3；
    ②有机相中的二钼酸三辛铵[NH（C8H17）3]2Mo2O7难电离，可用氨水解吸，分液得到二钼酸钠溶液和三辛胺的煤油溶液．该反应的离子方程式为②[NH（C8H17）3]2Mo2O7+2NH3．H2O=2 N（C8H17）3+Mo2O72-+2NH4++2H2O；
    ③Mo的提取为多段逆流萃取，如图为五段逆流萃取提取示意图，这种萃取提取示意图，这种萃取的优点是溶剂与原料液充分接触，有利于提高萃取率；

    ④最终萃取余相中含有Fe3+、Cu2+，沉淀铜的试剂可选择溶剂与原料液充分接触，有利于提高萃取率．
    A．氨水   B．NaOH   C．铁
    （5）向解吸液中加入适量镁盐，沉淀出砷、碳等杂质并过滤除去，溶液经蒸发浓缩、结晶产出二钼酸铵，热分解制得MoO3，氨气可循环利用．该合金厂1.0×104kg辉钼矿（含0.10%MoS2）理论上生产MoO3质量为9kg．

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