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    【题目】下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 （ ）

    A

    B

    C

    D

    装

    置

    目的

    证明AlCl3是共价化合物

    证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

    证明氯气氧化性强于I2

    比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．熔融状态下AlCl3不能电离，因此无法导电，A项正确；

    B．在题设条件下，进入到水中的气体中既有乙烯也有乙醇的蒸气，乙醇可溶于水而乙烯不溶，因此若KMnO4溶液褪色就表明有乙烯生成，B项正确；

    C．浓盐酸与MnO2反应时需要加热，根据题给条件，不能实现实验目的，C项错误；

    D．可根据滴加AgNO3溶液后首先出现的沉淀的颜色判断是先生成AgCl还是先生成AgBr，AgCl、AgBr组成形式相同，故先形成的沉淀其Ksp较小，可以实现实验目的，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

    ③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

    反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH3分解的热化学方程式为________________。

    （2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

    （3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________________mol2·L-2，NH3的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中=________________（填标号）．

    A．始终碱小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用足量的二氧化锰和40mL 10mol/L浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是

    A.该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气

    B.氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气

    C.氯气可以用向下排空气法或排水法收集

    D.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

    B.电解池a极上发生的电极反应为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

    C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

    D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓等都是常用的半导体材料，超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。

    (1)基态硒原子的核外价层电子排布式为___，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有___种，SeO3的空间构型是___。

    (2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，EMIM+结构如图所示。

    ①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是___。

    ②EMIM+离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

    ③大π键可用符号π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示___。

    (3)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯如图所示，转化后1号C原子与相邻C原子间键能变小，原因是___。

    (4)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示，Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A，则阿伏加德罗常数的值为NA=___。(用字母表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

    （1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

    ①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式___________________________________。

    ②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，则a=_________。

    （2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：

    ①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。

    ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

    ③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：

    2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

    K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

    反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。

    （3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

    （4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强

    B.CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出

    C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深

    D.2NO2（g）N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

    A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B.干电池在长时间使用后，锌筒变软

    C.铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g

    D.碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－ = 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1

    C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同

    D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀

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