练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室用足量的二氧化锰和40mL 10mol/L浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是

    A.该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气

    B.氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气

    C.氯气可以用向下排空气法或排水法收集

    D.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂

    【答案】D

    【解析】

    实验室用足量的二氧化锰和浓盐酸充分反应制氯气，反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因生成了水，导致反应中浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，生成的氯气为黄绿色、有毒的气体，密度比空气大，可用向上排空气法收集，反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，据此分析判断。

    A. 实验室用足量的二氧化锰和浓盐酸充分反应制氯气，反应生成了数水，导致反应中浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，因此消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下的氯气少于2.24L，A项错误；

    B. 氯气有毒、有刺激性气味，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B项错误；

    C. 氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，C项错误；

    D. 在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式

    A、______B、______C、________乙__________

    （2）写出下列反应化学方程式：

    反应①___________________________________

    反应③___________________________________

    （3）写出下列反应离子方程式：

    反应④___________________________________

    反应⑥___________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是____。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是___（从下列选出）。

    A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入

    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____。

    （4）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝____（ 取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

    B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

    C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

    D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数，取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+，将溶液加水稀释配成250mL溶液；取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加KSCN溶液作指示剂，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

    （1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。

    （2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为________。

    （3）判断滴定终点的现象是_____________。

    （4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。

    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

    ②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究氯水中含有的粒子及其性质，某化学小组做了如下实验：

    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____（填粒子符号）。

    （2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___（填粒子符号）。

    （3）氯水经光照后，观察到的现象是_______，溶液的酸性_____（填“增强”“不变”或“减弱”）。

    （4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 （ ）

    A

    B

    C

    D

    装

    置

    目的

    证明AlCl3是共价化合物

    证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成

    证明氯气氧化性强于I2

    比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案