[题目]实验室还可以利用高锰酸钾制氯气.其原理为:2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O.若有15.8g KMnO4做氧化剂.试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室还可以利用高锰酸钾制氯气，其原理为：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化剂，试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量____________。

【答案】0.8mol；18.25g

【解析】

在2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，根据化学方程式计算参加反应的HCl的物质的量和被氧化的盐酸的质量。

15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，由2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.1mol×=0.8mol，其中被氧化的HCl的质量为0.8mol××36.5g/mol=18.25g。

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【题目】“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的废水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

序号	试剂	温度	时间	水解率
a	20 mL3 mol/L H2SO4	95℃	3小时	52.1%
b	20 mL 6 mol/LNaOH	70℃	1.5	97.7%

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________(填物质名称)。

②对比实验a、b可以得到的结论有____________(写出2条)。

(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。

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【题目】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH3分解的热化学方程式为________________。

（2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________________mol2·L-2，NH3的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。