[题目]室温下.将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中.溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示. 下列有关说法中不正确的是( )A. a点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B. b点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)C. c点溶液中离子浓度大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法中不正确的是（）

A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

【答案】D

【解析】

A.a点溶液中为等物质的量浓度的和，因溶液显碱性，故氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有，A项正确；

B.b点溶液显中性，有，根据电荷守恒有，且有，B项正确；

C.c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有， C项正确；

D.d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入混合溶液温度逐渐降低，跟NH3·H2O电离无关，D项错误；答案选D。

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