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    【题目】化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.每生成2molAB（g）吸收bkJ热量

    B.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。

    A、形成化学键放出热量，每生成2mol AB放出bkJ热量，故A错误；

    B、断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故B错误；

    C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；

    D、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ·mol－1；故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)

    (1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。

    (2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。

    II.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)

    (1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。

    (2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

    A.称取40.0gNaOH固体

    B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

    C.定容时俯视

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.72gCaO2中阴离子数目为2NA

    B.将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA

    C.标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

    D.室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：

    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

    ③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

    反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是________________。NH3分解的热化学方程式为________________。

    （2）在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为________________：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是________________；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

    （3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________________mol2·L-2，NH3的分解率为________________，达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中=________________（填标号）．

    A．始终碱小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：

    ①写出有关的离子方程式____。

    ②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___色。

    ③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___色。

    ④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡____（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___。

    （2）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    ①升高温度时，平衡向___反应方向移动，正反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

    ②减小压强时平衡向___反应方向移动， A的质量分数___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

    ③若容积不变加入B，则B的转化率____，A的转化率____。

    ④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

    ⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

    B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

    C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

    D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

    C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

    D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。

    （1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

    ①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式___________________________________。

    ②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，则a=_________。

    （2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：

    ①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。

    ②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

    ③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：

    2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

    K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

    反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。

    （3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

    （4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

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