Question

【题目】（1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：

①写出有关的离子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___色。

④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡____（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___。

（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

①升高温度时，平衡向___反应方向移动，正反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比将____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

②减小压强时平衡向___反应方向移动， A的质量分数___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

③若容积不变加入B，则B的转化率____，A的转化率____。

④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。

⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____。

Answer 1

【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 黄 橙 向右移动 变浅或者变成无色 正 吸热 减小 逆 增大 ＞ 减小 增大 不变 不变

【解析】

（1）①K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡；

②加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，平衡向左移动，向生成K2Cr2O7的方向移动；

④溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－浓度降低，结合平衡移动原理解答；

（2）①升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动；

②当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，可知减小压强平衡逆向移动；

③容积不变加入B，平衡正向移动，但B的物质的量增加的多；

④催化剂对平衡移动无影响；

⑤恒温恒容时，通入氦气，平衡不移动，A的质量分数不变。

（1）①K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，K2Cr2O7和K2CrO4之间形成平衡，离子方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ；

②加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色；

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，平衡向左移动，向生成K2Cr2O7的方向移动，溶液变为橙色；

④向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液，生成BaCrO4为黄色沉淀，导致CrO42－减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅；

（2）①当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，B浓度减小，C浓度增大，平衡时B、C的浓度之比将减小；

②当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，且m+n＞p；

③若保持容器体积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小；

④若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变；

⑤恒温恒容时，通入氦气，平衡不移动，A的质量分数不变。