【题目】有机物F为重要的有机原料中间体，合成F的路线如图：
已知：I.烃A的相对分子量为42；
II.R-CH=CH2
R-CHO+HCHO:
III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl
IV.已知C=C-OH不稳定，原子会发生重排，例：
回答下列问题：
(1)有机物B的名称是___。
(2)E的结构简式是___。
(3)反应①的反应类型为___；反应③所需的试剂和条件为___。
(4)反应②的化学方程式为___。
(5)
与NaOH反应的化学方程式为___。
(6)有机物
的同分异构体有多种，其中属于二元羧酸的同分异构体有___种(不含立体异构)写出其中核磁共振氢谱显示只有3组峰的同分异构体的结构简式：___。
(7)请写出用溴苯为原料制备己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路线___(无机试剂任选)。
【答案】3—氯丙烯 
取代反应 氢氧化钠水溶液、加热 
+CH2=CHCH2Cl
+HC1 
+NaOH→
8 
OHCCH2CH2CH2CH2CHO
HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。
【解析】
A为烃类，相对分子量为42，则A为C3H6，结构简式为CH2=CHCH3；根据B到C6H10的反应条件可知该过程发生类似信息III的反应，C6H10的不饱和度为2，说明B的不饱和度为1，即A到B发生的是取代反应，B为CH2=CHCH2Cl；C6H10的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH=CH2；与HBr发生加成反应生成C6H12Br2；根据转化关系和反应条件可知C中含有羟基，D中含有醛基，D被氧化生成
，则D为
，C为
，所以C6H12Br2的结构简式为
；E能被银氨溶液氧化再酸化后得到
，所以E为
；
中酯基发生水解并酸化得到F，由于水解后羟基与碳碳双键相连，所以发生信息IV的反应，所以F的结构简式为
。
(1)根据分析可知B为CH2=CHCH2Cl，名称为3-氯丙烯；
(2)根据分析可知E的结构简式为；
(3)反应①与信息III类似，烃基上的氯原子被代替，所以为取代反应；反应③为水解生成，反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热；
(4)B为CH2=CHCH2Cl，根据反应②的条件和产物可得方程式：+CH2=CHCH2Cl +HC1；
(5)中酯基在NaOH溶液中发生水解得到羧基和羟基，羧基和NaOH反应生成羧酸钠和水，羟基与双键相连，所以重整为羰基，反应方程式为
+NaOH→
；
(6)
的同分异构体属于二元羧酸，则含有两个羧基，可能的结构有
、
、
、
、
、
、
、
，共8种；其中核磁共振氢谱显示只有3种氢的同分异构体的结构简式为
；
(7)溴苯为
，对比溴苯和己二酸的结构简式可知，由溴苯合成己二酸需要将环打开，可先将苯环加成得到1-溴环己烷，再发生消去反应可以得到环己烯，根据到E的反应可知，环己稀中的双键可以被氧化成两个醛基，同时将环打开，醛基被氧化得到羧基，所以合成路线为OHCCH2CH2CH2CH2CHO HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。
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【题目】（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0 4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为_________g/mol。
（2）质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.8g/cm3，则物质的量浓度为__________mol/L。
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【题目】（1）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
①写出有关的离子方程式____。
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，试管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___色。
④向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡____（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将___。
（2）现有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①升高温度时，平衡向___反应方向移动，正反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡时B、C的浓度之比
将____。（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
②减小压强时平衡向___反应方向移动， A的质量分数___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。
③若容积不变加入B，则B的转化率____，A的转化率____。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
⑤恒温恒容时，通入氦气，A的质量分数____。
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离
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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图
，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；
（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；
（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。
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【题目】下列四有机物存在如图所示的转化关系，有关说法错误的是（ ）
A.有机物①最多有9个原子共平面
B.有机物②可以发生取代反应、加成反应和加聚反应
C.有机物③和有机物④互为同分异构体
D.有机物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性
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【题目】橡胶行业是国民经济的重要基础产业之一，在现代生产、军事工业、医疗行业中有广泛应用。如图是生产合成橡胶G和医用高分子材料C的路线图，已知B的分子式为C6H10O3。请回答下列问题：
(1)X中的含氧官能团名称是___，X的核磁共振氢谱有___组峰。
(2)A→B的反应类型是___。
(3)C的结构简式是___。
(4)X发生银镜反应的化学方程式为___。
(5)写出E→F的化学反应方程式___。
(6)A有多种同分异构体，其中属于酯类且含有碳碳双键的共有___种(不含立体异构)。
(7)已知：①
②
+SOCl2→
+SO2+HCl。请将下列以
为原料制备
的合成路线流程图补充完整___(无机试剂任用)。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑
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