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    【题目】（1）在12g某二价金属的硫酸盐中，含有0 4mol氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为_________g/mol。

    （2）质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.8g/cm3，则物质的量浓度为__________mol/L。

    【答案】120 9

    【解析】

    （1）某二价金属的硫酸盐，其化学表达式为RSO4，由所含氧原子的物质的量，可求出此硫酸盐的物质的量，利用公式可求出摩尔质量。

    （2）利用公式，可求出质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.8g/cm3的物质的量浓度。

    （1）某二价金属的硫酸盐，其化学表达式为RSO4，关系式为RSO4——4O，n(O)= 0.4mol，则n(RSO4)=0.1mol，利用公式==120g/mol。答案为：120；

    （2）==9mol/L。答案为：9。

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    【题目】钒和五氧化二钒在工业应用中广泛，某工厂从钒渣中回收金属，钒渣中主要成分有V2O3、FeO，还含有少量的CuO、Al2O3，工艺流程如图：

    已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

    ②NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

    （1）写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作：过滤、___、___。

    （2）煅烧时，滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式___。

    （3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3与VO2+能大量共存的原因是___（用离子方程式解释）。

    （4）常温下调节酸浸液的pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___；实际pH值要调整到8，其目的是___；调pH=2~2.5后过滤，滤渣III的主要成分为___。

    （5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式___。

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    【题目】将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.

    B.该反应

    C.点，的转化率为

    D.合成氨工业实现了人工固氮

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    【题目】在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.该溶液中含有58.5gNaCl

    B.配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl

    C.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是

    A.Z的生成速率和X的分解速率相等

    B.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolY

    C.X、Y、Z的浓度不再变化

    D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2

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    【题目】在一密闭容器中，发生可逆反应：3A（g）3B＋C（正反应为吸热反应），平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是

    A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体

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    【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )

    A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

    B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

    C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

    D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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    【题目】常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

    A.曲线n表示与pH的变化关系

    B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

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    回答下列问题：

    (1)有机物B的名称是___。

    (2)E的结构简式是___。

    (3)反应①的反应类型为___；反应③所需的试剂和条件为___。

    (4)反应②的化学方程式为___。

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