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    【题目】实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

    A.称取40.0gNaOH固体

    B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

    C.定容时俯视

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

    【答案】C

    【解析】

    实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。

    A. 称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；

    B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；

    C. 定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；

    故答案选C。

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    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）

    A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水

    B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂

    C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液

    D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

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    A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

    B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

    C.

    D.

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    （2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

    （3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。

    （4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

    （5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。

    （6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

    ②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

    A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）

    B. 从开始到平衡B的转化率为60%

    C. 此反应的化学平衡常数表达式:

    D. 若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

    a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

    b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变

    d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

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    【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________，H2(g)的平衡转化率为___________，在此温度下，该反应的平衡常数K=____________（保留一位小数）。

    (2)若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是__________。

    ① 恒容条件下，升高温度

    ② 恒容条件下，降低温度

    ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是___________（用含一个a、b、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ）

    A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12

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    【题目】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是

    A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a

    B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

    C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

    D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

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