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    【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

    A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

    B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。

    A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；

    B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；

    C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；

    D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A.碱性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-

    B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

    C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

    D.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

    C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)

    A.金属性：甲＞乙＞丁

    B.原子半径：辛＞己＞戊

    C.丙与庚的原子核外电子数相差3

    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 11 g DO所含的电子数为5NA

    B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

    C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

    D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是

    ①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

    A.①②B.②③C.①③④D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快

    B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

    C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

    D. 已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

    A.称取40.0gNaOH固体

    B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

    C.定容时俯视

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

    （1）处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。将烟气通入 (NH4)2SO3溶液可以继续吸收SO2 ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

    （2）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _______(填选项编号)。

    A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    B．混合气体的密度不再发生改变

    C．反应体系的压强不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

    ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

    ②一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：

    催化剂效果最佳的是催化剂 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b点v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字) (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    （4）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

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