Question

【题目】下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则由Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=QkJ/mol，可知Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-QkJ/mol，故B正确；C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中的能量变化为完全转化时的能量变化，则0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反应生成NH3（g）放热QkJ，若1molN2（g）和3molH2（g）完全反应生成NH3（g）放热大于2QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-2QkJ/mol，故C错误；D. 2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，K1=c(O2)，K2=，NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数K===，故D正确；故选BD。