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    【题目】下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是

    ①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

    A.①②B.②③C.①③④D.②③④

    【答案】C

    【解析】

    ①Na在空气中易被O2氧化，并最终转化为Na2CO3，涉及氧化还原反应，①符合题意；

    ②NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，②不合题意；

    ③FeSO4在空气中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化还原反应，③符合题意；

    ④氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，④符合题意；

    综合以上分析，①③④正确，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

    C. 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

    D. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。

    I.分析下列有关电化学装置图

    （1）图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_________________________________。

    （2）将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_________________________________。

    （3）图4装置中d处电极反应式为：______________________。

    （4）根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，___________处能析出铜。

    Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，请回答(不考虑温度对△H的影响)：

    （1）有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________。

    （2）提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

    A.使用催化剂M B.使用催化剂N

    C.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度

    E.增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

    A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

    A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

    B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

    实验1

    实验2

    A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

    C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

    D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。

    （2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

    （3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。

    （4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

    （5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。

    （6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

    ②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

    a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

    b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变

    d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

    ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

    ④恒温恒容时，体系压强不再改变

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

    ⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

    A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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