[题目]某学生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反应.实验如下.下列分析错误的是实验1实验2A. 实验1中.白色沉淀a是Al(OH)3B. 实验2中.白色沉淀b中含有COC. 检验白色沉淀a.b是否洗涤干净.不可使用相同的检验试剂D. 实验1.2中.白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

实验1
实验2

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

【答案】C

【解析】

实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。

实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，说明沉淀b中含有Al(OH)3，同时含有碳酸盐。

A.由以上分析可知，实验1中白色沉淀a是Al(OH)3，故A项正确；

B.实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B项正确；C.最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故C项错误；

D.实验1、2中，加入试剂的顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故D项正确。

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）仪器a的名称是 ________________。

（2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。

（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

（4）装置C的作用 __________________________________。

（5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。

II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO2；

假设2：__________；

假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b