【题目】X是合成一种新型抗肝炎药的中间体,其生产路线如下:
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为_____________。
(2)反应③的化学方程式为____________________________________________________。
(3)反应④生成C的结构简式为______________________,无机产物为_____(填化学式)。
(4)A有多种同分异构体,同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。
a.苯环上有4个取代基;
b.与FeCl3溶液发生显色反应;
c.能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线及信息,以氯气、苯和一氯乙烯为原料(其它试剂任选),设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。
【答案】取代反应(酯化反应) +Br2→ + HBr HI 6 或
【解析】
由已知结合流程可得,A:与CH3OH发生①酯化反应(取代反应),生成;与(CH3)2SO4发生②取代反应,生成B:;与Br2发生③取代反应,生成;与CH2I2发生④取代反应,生成C:;两分子发生⑤取代反应,生成联苯双酯。
(1)由以上分析可知,与CH3OH发生①的反应类型为酯化反应(取代反应),
故答案为:取代反应(酯化反应);
(2)反应③为与Br2发生取代反应,生成和HBr,化学方程式为+Br2→ + HBr,
故答案为:+Br2→ + HBr;>
(3)反应④为与CH2I2发生取代反应,生成C为:,无机产物为HI,
故答案为:;HI;
(4)A为,其同分异构体:“a.苯环上有4个取代基”,“b.与FeCl3溶液发生显色反应”,则必有酚羟基;“c.能发生水解反应”,则含有酯基,综上,符合条件的结构简式为:、、、、、共6种,其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为: 或 ,
故答案为:6; 或 ;
(5)首先苯和氯气取代生成氯苯,然后氯苯与氯乙烯取代生成苯乙烯,最后苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯,合成路线如下:,
故答案为:。
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【题目】下列物质的分类合理的是( )
A. 非电解质:氨气、酒精、氯气
B. 混合物:盐酸、碱石灰、纯牛奶
C. 碱:烧碱、纯碱、氢氧化钡
D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O
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【题目】某学生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反应,实验如下。下列分析错误的是
实验1 | |
实验2 |
A. 实验1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 实验2中,白色沉淀b中含有CO
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,不可使用相同的检验试剂
D. 实验1、2中,白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关
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【题目】二甲醚作为燃料电池的原料,可通过以下途径制取:
I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol-1
则反应I的ΔH=_______kJ·mol-1
(2)在10L恒容密闭容器中,均充入4molCO2和7molH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,通过反应II制二甲醚,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。
①根据图1,下列说法不正确的是________。
A.反应II的ΔH<0,ΔS>0
B.600K时,H2的速率:v(b)正>v(a)逆
C.分别用Ir、Ce作催化剂时,Ce使反应II的活化能降低更多
D.从状态d到e,α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e(900K)时,α(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=______(保留3位有效数字)。
(3)写出二甲醚碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式____________________________。
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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”),判断理由_______。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素_________________。
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=______________kPa·s-1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。
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【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答:
(1)X的化学式是________。
(2)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。
(3)将无色气体B通入黄色溶液A中,发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________
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【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:
已知:i.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸II中发生反应:
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:___________________________________________。
(2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
(4)操作I的名称为__________,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______即可认为Ce3 +已完全沉淀。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
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【题目】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质,设计如图所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.
(1)写出仪器X的名称__________________.
(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处_________________
(3)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________
(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________
(5)实验过程中,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________,为达到预期现象,应如何改进装置___.
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