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    【题目】下列物质的分类合理的是（　　）

    A. 非电解质：氨气、酒精、氯气

    B. 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶

    C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡

    D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.盐酸、碱石灰、纯牛奶都属于混合物，故B正确；C.烧碱为氢氧化钠，NaOH和氢氧化钡都属于碱、纯碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误;D. CO2、SiO2属于酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物，故D错误；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

    A. 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

    B. 0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

    C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

    D. 该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12 min 时的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

    （1）仪器a的名称是 ________________。

    （2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。

    （3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

    （4）装置C的作用 __________________________________。

    （5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。

    II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。

    假设1：产物只有NaNO2；

    假设2：__________；

    假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

    为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算：

    (1)原溶液中c(SO42-)=______；

    (2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )

    A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。

    B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

    C.由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

    D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)有机物A的分子式______，有机物D中含有的官能团名称是______。

    (2)B→C的反应类型是______，C的结构简式为______。

    (3)B→C化学方程式是______。D+E→F的化学方程式______。

    (4)下列说法不正确的是______。

    A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

    C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

    D．C在一定条件下可以与H2反应转化为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（　　）

    A.2 mol氧气分子

    B.12 mol氢原子

    C.6.02×1023个H+

    D.6.02×1023个氨基乙酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为_____________。

    （2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。

    （3）反应④生成C的结构简式为______________________，无机产物为_____（填化学式）。

    （4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。

    a.苯环上有4个取代基；

    b.与FeCl3溶液发生显色反应；

    c.能发生水解反应。

    （5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。

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