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    【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )

    A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。

    B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

    C.由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

    D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

    【答案】B

    【解析】

    A. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，适合制作飞机，故A正确；

    B. 铝化学性质活泼，铝在自然界中只有化合态形式，故B错误；

    C. 由于表面存在致密的氧化铝，抗腐蚀能力强，故C正确；

    D. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，故D正确。

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

    （1）写出元素符号A：_______，B：_______，C：________。

    （2）D2A的电子式___________，

    （3）D2A2的化学式__________，灼烧该化合物火焰呈_________色。

    （4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子结构示意图为_________________。

    （5）比较A、B简单氢化物的沸点________；原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

    C. 白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA

    D. 在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

    (1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

    (2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

    (3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）

    A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水

    B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂

    C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液

    D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是（　　）

    A. 非电解质：氨气、酒精、氯气

    B. 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶

    C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡

    D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。

    I.分析下列有关电化学装置图

    （1）图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_________________________________。

    （2）将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_________________________________。

    （3）图4装置中d处电极反应式为：______________________。

    （4）根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，___________处能析出铜。

    Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，请回答(不考虑温度对△H的影响)：

    （1）有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________。

    （2）提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

    A.使用催化剂M B.使用催化剂N

    C.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度

    E.增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

    A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

    a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

    b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变

    d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

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