[题目]在相同条件下.0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

【答案】B

【解析】

根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。

据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。

本题选B。

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【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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【题目】下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )

A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。

B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

C.由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b