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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

    A.原子半径大小：X > Y > Z

    B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

    C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W

    D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

    【答案】C

    【解析】

    根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。

    A. 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X > Y > Z，故A正确；

    B. W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W，故C错误；

    D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

    (1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

    (2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

    (3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

    A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

    实验1

    实验2

    A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

    C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

    D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。

    （2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

    （3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。

    （4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

    （5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。

    （6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑

    ②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

    I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

    II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

    （1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

    ③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

    则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1

    （2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

    ①根据图1，下列说法不正确的是________。

    A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

    B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

    C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

    D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

    （3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

    (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。

    a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

    b．体系颜色不变

    c．气体平均相对分子质量不变

    d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。

    (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。

    (3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。

    (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3 中S元素化合价为

    A.-2B.+2C.+4D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同位素在化学研究方面有重要用途，化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O与16O的叙述错误的是

    A.18O 与16O 的物理性质相同

    B.18O 与 16O的化学性质相同

    C.18O 与 16O的质子数相同

    D.18O与 16O的中子数不同

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