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    【题目】将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算：

    (1)原溶液中c(SO42-)=______；

    (2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

    【答案】2.00mol/L 1：3

    【解析】

    (1)每份溶液的体积为100mL，生成的46.6g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)==0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，则c(SO42-)==2.00mol/L；

    (2)固体质量减少的4.48g为Fe，其物质的量为：=0.08mol，

    设H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量分别为x、y，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，

    根据硫酸根离子守恒可知：②x+3y=0.2mol，

    联立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

    溶液具有均一性，则原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

    族

    周期

    I A

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。

    （2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。

    （3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。

    （4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。

    （5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。

    （6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

    C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：

    (1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，则上述反应热效应之间的关系式为△H3 =___________________。

    (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

    ①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是_______。（填字母序号）

    a．5c(NH3)=4c(O2)

    b．N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等

    c．混合气体的压强不变

    d．混合气体的密度不变

    ②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

    II．(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______，该温度下平衡常数K=_______。

    III．(4)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极上的电极反应式为_____________。

    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

    (1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

    (2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

    (3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是

    A. HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

    B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去

    C. 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体

    D. 与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是（　　）

    A. 非电解质：氨气、酒精、氯气

    B. 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶

    C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡

    D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

    （1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

    （2）C处反应的离子方程式为________________。

    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

    （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

    （5）B处的实验现象为______________________________________________。

    （6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

    I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

    II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

    （1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

    ③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

    则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1

    （2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

    ①根据图1，下列说法不正确的是________。

    A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

    B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

    C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

    D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

    （3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

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