[题目]某同学设计实验以探究元素性质的递变规律.实验装置如图所示.实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.利用上述装置图1一次性完成Cl.C.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究.(1)实验中选用的物质名称为:A .B .C ,(2)C处反应的离子方程式为 .(3)根据实验现象推知.可得出碳.硅.氯三种元素非金属性的强弱顺序是 .实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

（2）C处反应的离子方程式为________________。

（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

（5）B处的实验现象为______________________________________________。

（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

【答案】高氯酸碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠硅酸钠或硅酸钾溶液 SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-） Cl＞C＞Si 2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 试纸变蓝否因Cl2也能在B处将KI氧化

【解析】

（1）实验Ⅰ：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；

（2）C处出现白色沉淀，反应的离子方程式为SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-）；

（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是Cl＞C＞Si；

（4）实验Ⅱ：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制取氯气，反应的方程式为2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（5）氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，即B处的实验现象为试纸变蓝；

（6）由于过量Cl2也能在B处将KI氧化，所以A、B处的实验现象不能推出非金属性Cl＞Br＞I。

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)		n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b