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    【题目】下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是（　　）

    A.电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点

    B.电解铝时阴极碳块需定期更换

    C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V

    D.可用加热法从HgO中冶炼Hg

    【答案】B

    【解析】

    A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，加入少量CaF2可以降低熔点，节约能源，故A正确；

    B．电解铝时，阴极生成铝单质，阴极材料不消耗，阴极不需更换，故B错误；

    C．铝是活泼金属，可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V，故C正确；

    D．氧化汞加热分解为汞和氧气，可用加热法从HgO中冶炼Hg，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题：

    (1)以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，则上述反应热效应之间的关系式为△H3 =___________________。

    (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

    ①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是_______。（填字母序号）

    a．5c(NH3)=4c(O2)

    b．N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等

    c．混合气体的压强不变

    d．混合气体的密度不变

    ②若其他条件不变，将容器改为恒容的绝热容器，在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1，则K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

    II．(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______，该温度下平衡常数K=_______。

    III．(4)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    ①B极上的电极反应式为_____________。

    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

    （1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

    （2）C处反应的离子方程式为________________。

    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

    （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

    （5）B处的实验现象为______________________________________________。

    （6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

    A. 装置①也可用于制取H2

    B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

    C. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

    D. ③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

    实验1

    实验2

    A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

    C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

    D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.最高正化合物：P＞N＞C

    B.第一电离能：Li＞Na＞K

    C.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

    D.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

    I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

    II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

    （1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

    ③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

    则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1

    （2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

    ①根据图1，下列说法不正确的是________。

    A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

    B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

    C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

    D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

    （3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

    （1）X的化学式是________。

    （2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。

    （3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )

    A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

    C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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