[题目]下列溶液中.Cl-的物质的量浓度最大的是( )A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

【答案】B

【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；

B、根据A选项分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；

C、HCl溶于水得到盐酸，HCl全部在水中电离，c(Cl－)==0.2mol·L－1；

D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；

综上所述，c(Cl－)最大的是选项B；

答案选B。

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ii．酸浸II中发生反应：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名称为__________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______即可认为Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相对分子质量为208)。