【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数，取17.2gTiO2样品在一定条件下溶解并还原为Ti3+，将溶液加水稀释配成250mL溶液；取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加KSCN溶液作指示剂，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。
（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为________。
（3）判断滴定终点的现象是_____________。
（4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
【答案】量筒 22.80mL TiCl4＋(2＋x)H2O= TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色 93% 偏高 偏低
【解析】
（1）由题给图示可知，A仪器的刻度上大下小，为量筒，仪器B的刻度上小下大，为滴定管，仪器C有0刻度，为温度计；
（2）由题给信息可知TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀和盐酸；
（3）用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定时，Fe3+与Ti3+发生氧化还原反应，Ti3+被氧化生成生成Ti4+，Fe3+被还原为Fe2+，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2溶液，溶液中Fe3+过量，会变成红色；
（4）由得失电子守恒和原子个数守恒计算TiO2的物质的量，再计算质量分数；
（5）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，导致物质的量浓度减小，滴定时消耗NH4Fe(SO4)2溶液的体积增大；
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，读取的NH4Fe(SO4)2溶液体积偏小。
（1）由题给图示可知，A仪器的刻度上大下小，为量筒，仪器B的刻度上小下大，为滴定管，由凹液面的最低点可知读数为22.80mL，仪器C有0刻度，为温度计，故答案为：量筒；22.80mL；
（2）由题给信息可知TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀和盐酸，反应的化学方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O= TiO2·xH2O↓＋4HCl，故答案为：TiCl4＋(2＋x)H2O= TiO2·xH2O↓＋4HCl；
（3）向含有Ti3+的溶液中滴加KSCN溶液作指示剂，溶液不显红色，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定时，Fe3+与Ti3+发生氧化还原反应，Ti3+被氧化生成生成Ti4+，Fe3+被还原为Fe2+，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2溶液，溶液中Fe3+过量，会变成红色，终点的现象是加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色，故答案为：加入最后一滴NH4Fe(SO4)2溶液后，溶液变成红色，且半分钟不恢复原来颜色；
（4）由得失电子守恒和原子个数守恒可知，n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，则原样品中TiO2质量分数为
×100%≈93%，故答案为：93%；
（5）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，导致物质的量浓度减小，滴定时消耗NH4Fe(SO4)2溶液的体积增大，所测TiO2质量分数偏高，故答案为：偏高；
②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，读取的NH4Fe(SO4)2溶液体积偏小，所测TiO2质量分数偏低，故答案为：偏低。
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【题目】实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是
A.称取40.0gNaOH固体
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容时俯视
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHS的水解：HS－+ H2O
S2-+ H3O+
B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH
D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
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【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离
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【题目】实验室用足量的二氧化锰和40mL 10mol/L浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是
A.该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气
B.氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气
C.氯气可以用向下排空气法或排水法收集
D.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
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【题目】下列四有机物存在如图所示的转化关系，有关说法错误的是（ ）
A.有机物①最多有9个原子共平面
B.有机物②可以发生取代反应、加成反应和加聚反应
C.有机物③和有机物④互为同分异构体
D.有机物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色，都有漂白性
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【题目】国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B.电解池a极上发生的电极反应为NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+
C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3
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【题目】卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。
（1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。
①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式___________________________________。
②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，则a=_________。
（2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：
①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。
②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。
③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：
2KClO3＋2MnO2 
2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑，
K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。
反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。
（3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA
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