Question

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
但不消失．
请回答：
（1）写出物质的化学式：B

Al₂（SO₄）₃

，D

Ba（OH）₂

．
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ、A溶液与C溶液反应：

Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓

．
Ⅱ、A溶液与少量E反应：

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．

Answer 1

分析：首先根据阴阳离子共存的进行分析：阴离子CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃；OH^-只能和Ba²⁺结合为溶于水的Ba（OH）₂；故分析可知离子间只能是SO₄^2-和Al³⁺结合成 Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄结合的阳离子Na⁺、Mg²⁺；
根据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na₂CO₃；E为含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）₃；结合离子性质和物质组成判断B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，C为MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），然后结合化学用语来解答．

解答：解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO₃^2- 只能和Na⁺结合为Na₂CO₃；OH^-只能和 Ba²⁺结合为溶于水的Ba（OH）₂；所以分析可知离子间 SO₄^2-和Al³⁺ 结合成的物质为Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^- 和HSO^-₄结合的阳离子Na⁺、Mg²⁺；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na₂CO₃；E为含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）₃；结合离子性质和物质组成判断B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，C为MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；推断出A：Na₂CO₃ B：Al₂（SO₄）₃ C：MgCl₂D：Ba（OH）₂ A：Na₂CO₃  B：Al₂（SO₄）₃ C：MgCl₂ D：Ba（OH）₂  E：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂）；
（1）由上述分析可知，B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，故答案为：Al₂（SO₄）₃ ；Ba（OH）₂；
（2）Ⅰ、A溶液与C溶液反应的离子方程式为：Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓，故答案为：Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓；
Ⅱ、A溶液与少量E反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

点评：本题考查了离子共存分析判断，注意物质性质的应用，反应现象的判断是解题关键，本题难度中等．