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【题目】下列单体,能在一定条件下发生加聚反应生成的是(  )

A. 丙烯B. 1—甲基乙烯C. 2—甲基乙烯D. 丙烷

【答案】A

【解析】

加聚反应高聚物单体的判断方法:凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半键闭合即可;凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合;凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换

中,主链上有2个碳原子并不存在碳碳双键结构,根据规律“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换,得到其单体为CH2=CHCH3,CH2=CHCH3的名称为丙烯,故选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。请回答下列问题:

(1)工业上可通过COH2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C-C

C-H

H-H

C-O

H-O

键能/kJmol-1

348

413

436

358

1072

463

已知:CO中的CO之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________

(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO2molH2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后,在250℃下开始反应,并用压力计检测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率为___________,该温度下平衡常数K= ______;若升高温度,则CO的转化率_______(增大”“减小不变”)

(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应:2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g),依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(”““=”,下同);容器C达到平衡时,容器中总压强p(C)/p(A)_______2;容器A达到平衡时,向容器中再充入CH3OH(g)C2H4(g)H2O(g)0.1 mol,此时,υ()_______υ()

容器

温度/

起始加入量/mol

平衡时乙烯/mol

CH3OH(g)

C2H4(g)

H2O(g)

A

310

0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

/

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一未知的无色溶液中可能含有。分别取样:①用计测试,溶液显弱酸性;②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含B.可能含有

C.一定含有D.一定含有3种离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2016·新课标I](Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。

(2)GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________

(6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。则D原子的坐标参数为_______________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.在密闭容器中,使1molN23molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C.2gH218OD2O的混合物中,含有的中子数为NA

D.标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收,转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型,保龄球代表有机分子中的原子,且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型;竹签代表有机分子中原子间结合的化学键,并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型,下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断,正确的是(  )

A. 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作

B. 甲烷球棍模型中,较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子

C. 甲烷的球棍模型中,五个保龄球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型时,需要用到六根完全相同的竹签

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况

B. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

C. 根据图象无法计算a的值

D. 线段Ⅳ表示的变化情况

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