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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

    B.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA

    D.标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为NA

    【答案】C

    【解析】

    A．N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在密闭容器中1molN2和3molH2充分反应后生成NH3分子物质的量小于2mol，生成的NH3分子数小于2NA，A项错误；

    B．n（C3H8）==0.025mol，1个丙烷分子中含2个C-C键和8个C-H键，标准状况下0.56L丙烷中含有的共价键物质的量为0.025mol×10=0.25mol，B项错误；

    C．H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，2gH218O和D2O混合物中分子物质的量为=0.1mol，1个H218O分子和1个D2O分子中都含有10个中子，2gH218O和D2O混合物中含有中子物质的量为0.1mol×10=1mol，含有的中子数为NA，C项正确；

    D．二氧化氮与氢氧化钠反应的方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，标准状况下1.12LNO2的物质的量是0.05mol，通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为0.025NA，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2 (亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是__(填序号)。

    A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性

    C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

    A．焰色反应 B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D．分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(　　)

    A. 丙烯B. 1—甲基乙烯C. 2—甲基乙烯D. 丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

    （1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

    （2）Zn片溶解的质量是________？

    （3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)，经2min 后测得D 的浓度为 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是( )

    A.该反应方程式中，x=2B.2 min 时，A 的转化率为 50%

    C.2 min 时，A 的物质的量为 0.75molD.反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

    A B C D E

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

    (2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

    (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

    (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

    (5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

    A. C4H10 B. C2H6O

    C. C3H8O D. C2H4O2

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