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    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）

    A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

     

    D

    解析:考查化学反应中的能量变化。反应是放热反应还是吸热反应与外界条件无关，与反应物和生成物的能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。如果从化学反应的实质分析，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则反应就是吸热反应，反之是吸热反应。所以选项D是正确的，答案选D。

     

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    已知反应X+Y═M+N为吸热反应，则下列说法正确的是（　　）
    A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，所以需要加热才能使反应进行C、该反应的能量变化与化学键变化无关D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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