【题目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：
用推出的元素符号或者化学式作答
（1）F的价电子排布式为__，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___，D和E电负性较大的是__。
（2）BD32-中B原子的杂化方式为__，该离子的空间构型为__，键角为___。
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式__，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__。
（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是___，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为__。
（5）E和G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___cm。
【答案】3d54s1 N>O>C O>S sp2 平面正三角形 120° NH4NO3 1：1 NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大 HNO3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O FeS 
【解析】
根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H(氢)；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C(碳)；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O(氧)；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N(氮)；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S(硫)；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Gr(铬)；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe(铁)。
（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故Cr的价电子排布为
；
第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，Ⅱ
族、ⅤA族反常，故第一电离能
；
电负性同一主族自上而下逐渐降低，故电负性
， 故答案为：；；；
（2）
中C原子孤电子对数
，价层电子对数
，故碳原子杂化方式为
杂化，空间构型为平面正三角形，键角为
， 故答案为：；平面正三角形；；
（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是
或者
； HCN中存在两条
键和2条
键，二者之比为1：1；
通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大， 故答案为：；1：1；通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大；
（4）
含有两个非羟基O，
存在一个非羟基O，故H
酸性更强．过量Fe与稀硝酸反应，Fe被氧化成
价铁，稀硝酸被还原成NO，反应离子方程式为：
， 故答案为：；；
（5）黑球铁处于晶胞内部，晶胞中含有4个Fe原子，白球S处于顶点和面心，晶胞中含有S原子数目为
，约成最简整数比既得化学式为FeS， 晶胞质量为
，假设该晶胞的边长为
，则
，则
，距离最近的S原子之间距离为晶胞边长的
，故S原子之间距离为cm， 故答案为：FeS；。
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浙江之星课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，正确的是
明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视
氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质
氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
(5)SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动
铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性
同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
(11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝．
A.3句B.4句C.5句D.6句
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【题目】偏二甲肼与
是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
Ⅰ
反应
Ⅰ中氧化剂是 ______ 。
火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
Ⅱ
当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为 ______ 填“吸热”或“放热”反应。
一定温度下，反应Ⅱ的焓变为
现将
充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ 。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ______ 填“增大”、“不变”或“减小”，反应3s后
的物质的量为
，则
的平均反应速率 ______
。
硝酸厂的尾气中含和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
则甲烷直接将还原为
的热化学方程式为：_________________________________________。
氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应Ⅰ产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气
氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ______ 填“正极”或“负极”；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为__________________________________________________。
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【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大
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【题目】磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：
(1) A的化学式为_____________________________________________________。
(2)用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。
(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：__________________________。
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【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质。
（1）亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式为__；
（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第__位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式__；
（3）H2Se的酸性比H2S__(填“强”或“弱”)。
（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图1)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有__种不同的结构类型。
（5）如图2为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)。
①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个__式(船、椅)六元环。
②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有___个原子。
③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为__g/cm3(只要求列出算式)，查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是__。
（6）在浓的CrCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为CrCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为____。
（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由__。
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【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中
是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【题目】X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：
（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。
（2）写出 W 的价电子排布图 。
（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。
（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。
（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）
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【题目】某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。完成下列填空：
(1)C 装置的作用是________________。
(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：
物理性质变化：________________；
化学性质变化：________________。
(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂 a 应选择_____； 试剂 b 应选择_____。
(4)戊同学从B中取出少量样品，滴到 NaHCO3 粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由 ________________。
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