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    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成7-氨基异喹啉：

    已知：．请回答下列问题：
    （1）对于化合物E，下列说法正确的是
     
    ．
    A．E的分子式为C9H10NO    B．E可发生加成反应
    C．E分子中含有醛基       D．E可发生水解反应
    （2）A→B反应所需的试剂和反应条件为
     
    ；B→C反应的反应类型是
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，写出同时符合下列条件的X的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①分子中含有苯环；②分子中共有4种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．
    （5）以苯和乙酸乙酯为原料可合成乙酰苯胺（），请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据E的结构可以确定其分子式，含有-CHO，含有-CONH-结构，可以发生加成反应、水解反应；
    （2）由B的分子与C的结构可知，B中氯原子被-CN取代，可知B的结构简式为，A→B是甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代，是甲苯与氯气在光照条件下发生的反应；
    （3）对比C、D结构可知，C中-CN与氢气发生加成反应生成D；
    （4）化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，由信息可知，则-CN转化为-COOH，故X为，X的所有同分异构体的满足：①分子中含有苯环，③能发生银镜反应，含有-CHO，②分子中共有4种不同化学环境的氢原子，应含有2个不同的取代基且处于对位，即为-CH3、-OOCH或者-OCH3、-CHO；
    （5）苯发生硝化反应得到硝基苯，结合H到7-氨基异喹啉的转化可知，硝基苯在氢气/Pd-C条件下被还原为苯胺，由D到E的转化可知，苯胺与乙酸乙酯反应得到乙酰苯胺．
    解答： 解：（1）A．根据E的结构，可知其分子式为C9H11NO，故A错误；
    B．E含有-CHO、苯环，可以与氢气发生加成反应，故B正确；
    C．由E的结构可知，E分子中含有醛基，故C正确；
    D．E含有-CONH-结构，可以发生水解反应，故D正确，
    故答案为：BCD；
    （2）由B的分子与C的结构可知，B中氯原子被-CN取代，可知B的结构简式为，A→B是甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代，所需的试剂和反应条件为：氯气、光照，B转化为C属于取代反应，
    故答案为：氯气、光照；取代反应；
    （3）对比C、D结构可知，C中-CN与氢气发生加成反应生成D，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，由信息可知，则-CN转化为-COOH，故X为，X的所有同分异构体的满足：①分子中含有苯环，③能发生银镜反应，含有-CHO，②分子中共有4种不同化学环境的氢原子，应含有2个不同的取代基且处于对位，即为-CH3、-OOCH或者-OCH3、-CHO，符合条件的同分异构体有：、，
    故答案为：、；
    （5）苯发生硝化反应得到硝基苯，结合H到7-氨基异喹啉的转化可知，硝基苯在氢气/Pd-C条件下被还原为苯胺，由D到E的转化可知，苯胺与乙酸乙酯反应得到乙酰苯胺，以苯和乙酸乙酯为原料合成乙酰苯胺的流程路线图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力，充分利用有机物的结构进行分析解答，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
    第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
    第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/lKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml
    第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
    请回答下列问题：
    （1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有
     
    ．
    （2）配平下列离子方程式
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    ═
     
    Mn2++
     
    O2↑+
     

    （3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中
     
    （填仪器名称），滴定终点现象为
     
    ．
    （4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？为什么？
     

    （5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则Y值
     
    ．（填 偏高 偏低 无影响）
    （6）通过计算确定样品的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    C、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2与水的反应实际可以分解为两个阶段：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒．
    （2）该实验应选用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （4）在步骤④中还要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺
    制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．
    ①化学原理
    ②相关物质的物理常数
    物  质相对分
    子质量    		状  态熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶  解  度（g）
    水乙  醇
    苯 胺93无色液体-61843.42（20℃）任意比混溶
    冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶
    乙酰苯胺135白色片
    状固体    		1143040.56（20℃）、3.45（50℃）
    5.20（100℃）    		36.9（20℃）
    ③制备乙酰苯胺的装置如图所示：
    ④制备方法和过程：

    步骤1：25.0mL（0.055mol）苯 胺与7.4mL（0.13mol）冰醋酸、0.10g 锌 粒加热至沸腾30min，步骤2：趁热倒入水中，析出晶体，步骤3抽滤洗涤干燥得到粗产品，步骤4重结晶得较纯产品2.62g，
    已知：I苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化
    Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
    请回答以下问题：
    （1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是
     
    ．
    （2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是
     
    ．
    （3）步骤3中洗涤剂最好选择
     
    ．
    A．冷水   B．热水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液
    （4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→
     
    →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
    （5）上述制备过程的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式．
    ①Fe2O3（Al2O3）试剂
     
    化学方程式
     

    ②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂
     
    离子方程式
     

    ③FeCl3溶液 （ FeCl2） 试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：
    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是
     
    ．
    A．C2H6         B．C2H4          C．C4H10          D．C5H10
    （2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
    ①若总质量不变，耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ．
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ；生成CO2的质量不变的是
     
    ．
    A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH            C．CH4、CH3COOH
    D．CH2=CH2、CH3CH2OH            E．C8H10、C4H7（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、A102-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲的摩尔质量为44
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
    C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D、SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    B、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
    D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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