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    欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式．
    ①Fe2O3（Al2O3）试剂
     
    化学方程式
     

    ②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂
     
    离子方程式
     

    ③FeCl3溶液 （ FeCl2） 试剂
     
    离子方程式
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,离子方程式的书写,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）Al2O3可与氢氧化钠溶液反应而除去；
    （2）可加入适量氯化钡除杂；
    （3）可加入氯水除杂．
    解答： 解：（1）Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：NaOH；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
    （2）除去硫酸根又不引入新离子的试剂是氯化钡，反应实质为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重除杂及离子反应的考查，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明．

    （1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    ①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②B与甲反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则
    ①工业上反应Ⅰ在
     
    中进行，反应Ⅲ在
     
    （均填设备名称）中进行．
    ②D和乙反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
    I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是
     
    ．
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是
     
    ．
    A．高空排放        B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有
     
    ．
    A．过滤   B．加过量NaOH溶液    C．蒸发结晶    D．灼烧    E．加氧化剂
    Ⅱ．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如图所示．
    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是
     
    （填化学式）．
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式
     
    ．
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（Cl-）=2mol?L-1，时溶液中Pb2+物质的量浓度为
     
    mol?L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下．

    已知：①LiAlH4是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原．
    ②R-CH2OH
    NaNO2
    R-CHO
    回答下列问题：
    （1）化合物A中的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）G→H的反应类型是
     
    ．
    （3）写出C的结构简式
     
    ，E的结构简式
     
    ．
    （4）写出B与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①是苯的同系物的衍生物；
    ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应；
    ③分子中含有3个甲基，有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6：3：2：1．
    （6）已知：R1-CH=CH-R2
    ①O3
    ②Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO．
    化合物是一种合成药物的中间体，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（无机试剂任用）为原料制备该化合物，请将合成该化合物路线流程图补充完整．
    （合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成7-氨基异喹啉：

    已知：．请回答下列问题：
    （1）对于化合物E，下列说法正确的是
     
    ．
    A．E的分子式为C9H10NO    B．E可发生加成反应
    C．E分子中含有醛基       D．E可发生水解反应
    （2）A→B反应所需的试剂和反应条件为
     
    ；B→C反应的反应类型是
     
    ．
    （3）写出C→D反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物C在酸性条件下水解生成羧酸X，写出同时符合下列条件的X的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①分子中含有苯环；②分子中共有4种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．
    （5）以苯和乙酸乙酯为原料可合成乙酰苯胺（），请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方法不正确的是（　　）
    A、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
    B、除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸馏
    C、除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
    D、除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、氯化钠和氯化镁溶液分别与硝酸银溶液混合都能产生白色沉淀
    B、浓硫酸和稀盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    C、氯水和活性炭使红墨水褪色
    D、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC
    发生装置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是
     
    （写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是
     
    （写编号），写出微热时的反应方程式
     
    ；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    ①用“双线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体
     
    升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     

    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是
     
    ，有关的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是（　　）
    ①Al2O3  ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Fe  ⑤CaCO3  ⑥SiO2．
    A、①②③B、①②⑥
    C、④⑤⑥D、②③⑤

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