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    下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应的是（　　）
    ①Al2O3  ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Fe  ⑤CaCO3  ⑥SiO2．
    A、①②③B、①②⑥
    C、④⑤⑥D、②③⑤
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：中学常见与酸反应又与碱反应的主要有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，结合选项中物质的性质解答．
    解答： 解：①Al2O3 属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故①符合；
    ②Al（OH）3 属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；
    ③NaHCO3 属于弱酸酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故③符合；
    ④Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能与氢氧化钠反应，故④不符合；
    ⑤CaCO3 与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故⑤不符合；
    ⑥SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故⑥不符合，
    故选A．
    点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，熟练掌握物质的性质即可解答，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式．
    ①Fe2O3（Al2O3）试剂
     
    化学方程式
     

    ②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂
     
    离子方程式
     

    ③FeCl3溶液 （ FeCl2） 试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（　　）
    A、
    20
    3
    （2a-b）mol/L
    B、
    20
    3
    （b-2a）mol/L
    C、
    4
    3
    （b-2a）mol/L
    D、4（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （2）图1中哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
    请回答：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    B、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
    D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是
     
    、
     

    ①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3
    写出⑥的其它链状同分异构体及名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从3min到10min，v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②下列措施中能使
    nCH3OH
    nCO2
    增大的是
     
    （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容再充入1mol CO2C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
    E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NaOH、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa、⑤NaAlO2．（已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-）
    （1）分别向一定体积的上述五种电解质溶液中加入足量同浓度的AlCl3溶液，有气体产生的有
     
    （填序号）．
    （2）将②和③等体积混合，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （4）25℃时，上述五种溶液的pH值由大到小的顺序为
     
    （各物质用其序号表示）．
    （5）25℃时，将上述浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
     
    溶液（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）已知T℃，Kw=1×10-13，则T℃
     
    25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=
     
    ．
    （3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    （用离子方程式解释原因）．

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