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    实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC
    发生装置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是
     
    （写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是
     
    （写编号），写出微热时的反应方程式
     
    ；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    ①用“双线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体
     
    升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     

    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是
     
    ，有关的化学方程式
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,氯气的实验室制法,实验装置综合
    专题：
    分析：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，选择固体加热装置；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，选择固体与液体加热装置；
    （3）（a）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e-；
    （b）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，生成氯气有毒，应选NaOH溶液吸收尾气．
    解答： 解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，选择固体加热装置，只有A装置符合，故答案为：A；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，选择固体与液体加热装置，只有C装置符合，发生的反应为NaCl+H2SO4
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑，
    故答案为：C；NaCl+H2SO4
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑；
    （3）（a）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，当有1mol电子转移时，可生成气体1mol×
    5
    10
    ×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：；Cl；KMnO4；
    （b）①浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，反应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②生成氯气有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，则可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查常见气体的制备，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，注意物质的性质及氧化还原反应原理的分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．

    他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
    ①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
    ②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
    ③X中两元素的质量比是14：3，问：
    （1）C中收集到的物质的质量是
     
    g．
    （2）在实验中看到的现象是
     
    ．
    （3）B中反应的化学方程式是
     
    ．

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    欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式．
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    化学方程式
     

    ②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂
     
    离子方程式
     

    ③FeCl3溶液 （ FeCl2） 试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）在阳极析出什么气体？
     

    （2）该阳极气体标态下体积为多少升？
    （3）若电解过程中，溶液体积不变，则电解质溶液的pH是多少？
    （4）电解过程中，转移的电子数是多少？

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    水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、A102-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲的摩尔质量为44
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    C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D、SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂就可以鉴别①NaOH   ②H2SO4③CuSO4   ④NaCl四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（　　）
    A、
    20
    3
    （2a-b）mol/L
    B、
    20
    3
    （b-2a）mol/L
    C、
    4
    3
    （b-2a）mol/L
    D、4（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ，正极
     
    ．
    （2）图1中哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
    请回答：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    （填序号）．
    （2）将②和③等体积混合，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）将等物质的量浓度等体积的Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中充分反应后所得溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （4）25℃时，上述五种溶液的pH值由大到小的顺序为
     
    （各物质用其序号表示）．
    （5）25℃时，将上述浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是
     
    溶液（填序号）．

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