练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围____________________，

    可能含有的金属或金属离子为____________。

    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。

    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反　　 应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol　　 电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

     (1)Fe2＋　0.1 mol<n(Fe2＋)<0.35 mol　Cu或Fe3＋　(2)Fe2＋　0.35　Fe3＋、Cu2＋（3）2Fe3+ +2I- ==2Fe2+  + I2   

      （4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O  4.8   2.24L

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12；溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol?L-1，可认为该离子不存在．现有1L含有Mg2+、Ca2+分别为0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固体，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N．下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
    a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
    b．用c mol?L-1标准盐酸润洗滴定管2～3次
    c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
    d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
    e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
    请回答下列问题
    （1）在滴定过程中，目光应注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    ，判断滴定终点的标准是
    锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
    锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
    ．
    （2）正确的是操作顺序是：b→d→
    c→e→a
    c→e→a
    →f．（填字母）
    （3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
    c(b-a)
    25
    mol/L
    c(b-a)
    25
    mol/L
    ，NaOH的纯度为
    16c(b-a)
    m
    %
    16c(b-a)
    m
    %
    ．
    （4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为
     
    ．
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为
     
    ．
    （3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．精英家教网
    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为
     
    ．
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案