Question

【题目】下列说法不正确的是

A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡

B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2

C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 随着反应进行，混合气体质量增大，容器体积不变，则混合气体密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故A正确；

B. 该反应的正反应是放热反应，反应过程中绝热条件下相当于给容器加热，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以化学平衡常数K1>K2，故B错误；

C. 降低温度平衡逆向移动，导致c(B)增大、c(C)减小，则升温时增大，故C正确；

D. 该反应的正反应△S<0，常温下能自发进行，说明△G=△HT△S<0，则△H<0，正反应为放热反应，故D正确；

故答案选：B。