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    【题目】一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）

    A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    根据图像可知，硫酸过量，则开始时加入NaOH无沉淀生成；氢氧化铝消耗的NaOH的体积为10mL；35mL时，溶液的溶质为硫酸钠。

    35mL10mol·L1NaOH的物质的量为10mol·L1×0.035L=0.35mol，此时溶液的溶质为硫酸钠，则硫酸的物质的量为NaOH的一半，n(H2SO4)=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

    B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

    C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

    D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。

    (1)A的化学式为________。

    (2)酸雨是指PH小于________的雨水。

    (3)写出C的一种用途________。

    (4)写出反应①的离子方程式________。

    (5)写出反应②的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。

    (1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，则该碳盐类铜矿的化学组成中x：y=____。

    (2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag，含铜质量为bg，加酸完全分解得到标准状况下CO2气体VL，则a、b、V的代数关系式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

    (1)从a口通入的气体为_______。

    (2)B电极的电极材料是______。丙池中铜离子浓度______（填“变大”“变小”或不变）。

    (3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。

    (4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

    （1）写出仪器a的名称_______________。

    （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

    （3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

    （4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

    II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题：

    （1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。

    （2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。

    ①定容时俯视刻度线

    ②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视读数

    ⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (　　)

    A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

    B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

    C.装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

    D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡

    B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2

    C.某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大

    D.2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)

    B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少

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