[题目]一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3.含Fe2O3杂质).加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L1NaOH溶液.产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示.则所用硫酸物质的量浓度为( )A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.无法确定

【答案】C

【解析】

根据图像可知，硫酸过量，则开始时加入NaOH无沉淀生成；氢氧化铝消耗的NaOH的体积为10mL；35mL时，溶液的溶质为硫酸钠。

35mL10mol·L1NaOH的物质的量为10mol·L1×0.035L=0.35mol，此时溶液的溶质为硫酸钠，则硫酸的物质的量为NaOH的一半，n(H2SO4)=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol÷0.1L=1.75mol/L，答案为C。

练习册系列答案

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【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

下列说法不正确的是（）

A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。

(1)A的化学式为________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)写出C的一种用途________。

(4)写出反应①的离子方程式________。

(5)写出反应②的化学方程式________。

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【题目】孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。

(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，则该碳盐类铜矿的化学组成中x：y=____。

(2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag，含铜质量为bg，加酸完全分解得到标准状况下CO2气体VL，则a、b、V的代数关系式是_____。

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【题目】某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)从a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是______。丙池中铜离子浓度______（填“变大”“变小”或不变）。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

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【题目】I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出仪器a的名称_______________。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题：