【题目】I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出仪器a的名称_______________。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。
（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。
（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。
II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。
①定容时俯视刻度线
②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容
【答案】冷凝管（或直形冷凝管） g 温度计 防止暴沸 5.4 CEFGH ①④⑤
【解析】
I．(1)仪器a为直形冷凝管；
(2)冷凝水的水流方向为下进上出；
(3)利用温度计控制温度；
(4)碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；
II．(1)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；
(2)依据实验步骤选用的仪器有E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管；
(3)①定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小；
②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水，溶液的体积无影响，溶质的质量无影响；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大；
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大；
⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容，导致配制溶液的体积偏小。
I．(1)仪器a为直形冷凝管；
(2)冷凝水的水流方向为下进上出，即f进；
(3)利用沸点不同进行分离，缺少温度计；
(4)碎瓷片可防止液体剧烈沸腾；
II．(1)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；浓硫酸的浓度c=
=
=18.4mol/L，18.4mol/L×V=1.0mol·L-1×100mL，V=5.4mL；
(2)依据实验步骤选用的仪器有E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管；
(3)①定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水，溶液的体积无影响，溶质的质量无影响，配制溶液的浓度不变；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，配制溶液的浓度偏高；
⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏高；
综上所述，答案为①④⑤。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为A = 2B+C
B.4 min末A的转化率约为31%
C.4~6min时，反应停止了
D.正反应是吸热反应
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【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度是____________。
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【题目】一定量的铝土矿样品(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.无法确定
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等
B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA
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【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. M的原子半径比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的热稳定性比X2Y强
D. M和N的氧化物的水化物均为强酸
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【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B
D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是
A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
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