Question

【题目】某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

	初始	2 min	4 min	6 min
c (A)(mol/L)	1.45	1.28	1.00	1.00
c (B)(mol/L)	0.38	0.72	1.28	1.28
c (C)(mol/L)	0.095	0.18	0.32	0.32

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式为A = 2B+C

B.4 min末A的转化率约为31%

C.4~6min时，反应停止了

D.正反应是吸热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095 ）mol/L =2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A4B+C，故A错误；

B、4 min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；

C、4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；

D、由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；

故选B。