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    【题目】利用反应6NO2＋8NH3= 7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：

    A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极

    B.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

    C.电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H＋

    D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    【答案】D

    【解析】

    该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极，

    A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；

    B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；

    C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e－+60H－=N2+6H2O，故C错误；

    D．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A.X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物

    B.简单离子半径：W＜Z＜Y＜X

    C.氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

    D.Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    K=1.6×10-5

    H2C2O4

    H2C2O4H++HC2O4-

    HC2O4-H++C2O42-

    K1=5.9×10-2

    K2=6.4×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2S

    H2SH＋＋HS-

    HS-H＋＋S2-

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-15

    回答下列问题：

    (1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1。

    (2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。

    A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

    (3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

    (4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___。

    A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不变

    B.溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)保持不变

    C.溶液中保持不变

    D.溶液中c(OH-)增大

    (5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

    (1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

    (2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。

    (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    (4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：


    初始

    2 min

    4 min

    6 min

    c (A)(mol/L)

    1.45

    1.28

    1.00

    1.00

    c (B)(mol/L)

    0.38

    0.72

    1.28

    1.28

    c (C)(mol/L)

    0.095

    0.18

    0.32

    0.32

    下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为A = 2B+C

    B.4 min末A的转化率约为31%

    C.4~6min时，反应停止了

    D.正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

    (2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。

    (3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

    (4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

    (1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

    (2)盐酸的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

    A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

    B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

    C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

    D.1.7gH2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

    回答下列问题：

    （1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

    （2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

    （3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

    （4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

    （5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    （6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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