【题目】实验小组利用Na2SO3和浓硫酸制备SO2并进行相关实验探究。实验方案如图。
已知：各装置中的试剂，C(品红溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)
(1)仪器组装完后首先要进行的操作是____________________。
(2)仪器a的名称是________________；装置B的作用_____________________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式____________________。
(4)装置C和G中的现象：C___________________；G___________________；
(5)设计装置D和E的目的是验证SO2的___________性和___________性。
(6)装置H中的试剂是______________；其作用是_____________________。
(7)F中反应的离子方程式____________________。
【答案】检验装置的气密性 分液漏斗 防止倒吸，缓冲气流 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 褪色 产生白色沉淀(或变浑浊) 还原 氧化 NaOH溶液 尾气处理 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
【解析】
有气体参加的反应或制取气体的装置在仪器组装完后首先要检查装置的气密性，然后再加入药品进行实验。在A中制取SO2，B是安全瓶，C检验SO2的存在，D验证SO2的还原剂，E验证SO2的氧化性，F验证SO2的还原性，在G是H2O2将SO2氧化为硫酸，硫酸与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀，装置H用NaOH溶液金属尾气处理，防止污染大气，据此分析解答。
(1)该装置要制取SO2，并验证其性质，因此仪器组装完后首先要进行的操作是检查装置气密性是否良好，只有装置不漏气，才可以装入药品进行实验。
(2)根据仪器结构，可知仪器a的名称是分液漏斗；装置B的作用安全瓶，防止倒吸现象的发生，同时可以使气体平稳，产生稳定的SO2气流，起缓冲气流的作用；
(3)在装置A中Na2SO3与硫酸发生复分解反应产生SO2气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(4)SO2具有漂白性，可以使装置C中的品红溶液褪色；G中的H2O2具有强的氧化性，能将SO2氧化为硫酸，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀和HCl，因此看到的现象是：C中品红溶液褪色；G中溶液变浑浊；
(5)装置D中KMnO4溶液具有强氧化性，会将SO2氧化为硫酸，证明SO2具有还原性；装置E中含有H2S，H2S与SO2反应产生难溶于水的S和H2O，看到E中变浑浊，证明了SO2的氧化性。
(6)SO2是大气污染物，不能直接排放，否则会污染环境，所以装置H的作用是尾气处理，其中的试剂是NaOH溶液，反应的方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(7)装置F中装有淀粉I2水溶液，溶液显蓝色，SO2与I2的水溶液发生氧化还原反应，使溶液蓝色逐渐褪去，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。
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【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－
B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体
D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区
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【题目】I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。
(1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。
(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。
(3)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则气样中NO2的含量为___________mg/L。
(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____
A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4标准溶液部分变质
II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）
(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。
(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。
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【题目】已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生，先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
A.电解时，电极a应与外电源的正极相连
B.电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C.电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
D.电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
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【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式___________________________。
（2）B、C分子中的官能团名称分别是________________、______________________。
（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式_______________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________________；反应类型：____________。
④_________________________________________；反应类型：____________。
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【题目】直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。
(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。
①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_____________________________；
(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收
，同时又可得到化肥。X可以是__________(填序号)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O
(3)对NO2+SO2
SO3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________
a.降低温度 b.增大压强 c.升高温度 d.减小压强
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___________；
③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过
min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)___mol/(Lmin)；
④图中C、D两点对应的实验温度分别为
和
，计算判断______(填＞、＝、或＜)
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【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为
，合成路线如下
已知：R—CN
R—COOH
请回答下列问题：
有机物C分子结构中含有的官能团有______________。
写出A的结构简式 _________________。
反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。
写出反应③的化学方程式 ________________。
写出符合下列条件：①能使
溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的
悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。
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【题目】下列各项反应对应的图象错误的是
A.图甲：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B.图乙：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C.图丙：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D.图丁：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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