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    【题目】乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂H—O键的是（ ）

    ①乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应 ②乙醇与乙酸的酯化反应

    ③乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 ④乙醇与金属钠的反应

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

    【答案】D

    【解析】

    ①乙醇与浓氢溴酸加热发生取代反应，C-O键断裂，生成溴代烃，①错误；

    ②酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基、醇脱取羟基中的氢原子，可知O-H键断裂，②正确；

    ③乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应，C-O键断裂，生成碳碳双键，③错误；

    ④乙醇与金属钠的反应，生成乙醇钠，O-H键断裂，④正确；

    可见正确的说法为②④，因此合理选项是D。

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    已知以下信息．：

    ①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

    ②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的名称为____________。

    （2）B的分子式为______________。

    （3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。

    （4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为____________。

    （5）甲与乙反应的化学方程式为______________，该反应类型为_________________：

    （6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为______________(写结构简式)。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 液氯 B. 氯水 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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    【题目】NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. NF3分子的空间构型为三角锥形

    B. NF3分子的空间构型为平面三角形

    C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

    D. NF3分子是非极性分子

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    【题目】用相同体积的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3

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    根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

    A. a处通入氧气， b处通氢气

    B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+

    C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

    D. 该装置将化学能最终转化为电能

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

    A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

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