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    【题目】一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）

    A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8

    【答案】C

    【解析】

    一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
    故选C。

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    【题目】下列分子的中键角最大的是（ ）
    A.CO2
    B.NH3
    C.H2O
    D.CH2=CH2

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    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（ ）
    A.氮化硅晶体属于分子晶体
    B.氮化硅中氮元素的化合价为﹣3
    C.上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    D.上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：

    请回答：

    （1）B分子中含有的官能团是________、________。

    （2）由B转化为C的反应属于________(选填序号)。

    ①氧化反应　②还原反应　③加成反应　④取代反应

    （3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是________。

    （4）由A生成B的化学方程式是___________________________________。

    （5）有机玻璃的结构简式是______________________________________。

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    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．

    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．

    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．

    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．

    填写下列空白：

    (1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是__________________________；

    (2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是__________________________；

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________；

    (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________；

    (5)写出该反应的方程式____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I－+I2I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是

    A.该溶液遇淀粉显蓝色

    B.该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存

    C.采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度

    D.该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氢键具有方向性和饱和性

    B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

    C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

    D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

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    【题目】下列说法正确的是：

    A.越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金

    B.高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品

    C.棉、麻、真丝均属于纤维素

    D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

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    【题目】常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.Fe3+、Na+、NO3-、S2-

    B.Fe2+、NH4+、SO42-、Fe(CN)63-

    C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

    D.NH4+、K+、Cl-、SiO32-

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