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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氢键具有方向性和饱和性

    B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

    C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

    D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢键具有方向性和饱和性，故A正确；

    B. 分子内键能越小，表示该分子受热越易分解，故B错误；

    C. 在分子中，键长是两个成键的原子核间的距离，不是原子间的距离，故C错误

    D. 对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点不一定越高，可能含有氢键，氢键的影响比范德华力影响更大，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4

    B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2

    C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯

    D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中属于同分异构体的是

    A. 正丁烷和异丁烷 B. 金刚石和石墨

    C. 12 C和13C D. 乙烯和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）

    A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子式书写正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

    A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子

    C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是

    A. 天然海水显酸性

    B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

    C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

    D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水

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