【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是__________________________；
(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是__________________________；
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________；
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________；
(5)写出该反应的方程式____________________________________________________。
【答案】 先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却 采取50～60℃水浴加热 分液漏斗 除去粗产品中残留的酸 
【解析】本题主要考查对于实验室制备硝基苯实验的评价。
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，与浓硫酸稀释相似，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
(2)低于100℃的反应条件，常用水浴加热，步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是采取50～60℃水浴加热；
(3)硝基苯不溶于水，分离硝基苯与水溶液应使用分液的方法，步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
(5)该反应的方程式：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是( )
A.还原法冶炼生铁B.分馏法提炼汽油
C.接触法制取硫酸D.发酵法生产香醋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是
A. 铜电极应与X相连接
B. H+经过质子交换膜由右向左移动
C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g
D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
已知：
（1）A→B的反应类型是__________；B的结构简式是____________。
（2）C中含有的官能团名称是__________；D的名称(系统命名)是__________。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键，半方酸的结构简式是____________。
（4）由B和D合成PBS的化学方程式是__________________。
（5）下列关于A的说法正确的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)2反应
d．1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-
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