下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时.往试样中加入NaOH溶液.微热.用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热.以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验能达到实验目的的是

A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解

C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl

D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体

【解析】

试题分析：A、检验铵根离子需用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，证明有氨气生成，从而证明溶液中存在铵根离子，错误；B、蔗糖发生水解的条件是用浓硫酸作催化剂，直接向做完蔗糖水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，未中和溶液中的硫酸，则不能发生醛基的氧化反应，无砖红色沉淀产生，不能检验蔗糖是否发生水解，错误；C、氯化氢和二氧化碳都与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和的碳酸氢钠溶液，错误；D、硫酸铝溶液中，铝离子虽然水解，但是生成的酸是高沸点的硫酸，所以水解反应很微弱，最终蒸干溶液得到的仍是硫酸铝晶体，正确，答案选D。

考点：考查对实验方案的评价

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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为

A．1.4×10－6mol·L－1 B．3.0×10－6mol·L－1

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已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为；C中官能团的名称为。

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是。（用字母和“＞”写出）

A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）

（4）写出⑥的化学反应方程式。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式。

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C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是

A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物

B．Z位于第3周期第ⅥA族

C．对应单质熔点：Z >Y > W

D．对应原子半径：Z > W > X

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（14分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。

（2）滤渣的成分可能是。

（3）试剂M是，加入M的目的是。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

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（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

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