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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是

    A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物

    B．Z位于第3周期第ⅥA族

    C．对应单质熔点：Z >Y > W

    D．对应原子半径：Z > W > X

    D

    【解析】

    试题分析：X元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，则X是N元素，氢化物为氨气，最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y的原子序数大于X，则Y是第三周期元素，所以Y是Al元素；Z、W与Y同周期且互不相邻，则Z是P、W是Cl元素。A、氮气与氧气反应只能生成NO，而N的氧化物有6种，错误；B、Z是P元素，位于元素周期表的第三周期VA族，错误；C、Al是金属晶体，P和氯气都是分子晶体，所以Al的熔点最高，其次是P，最低的是氯气，错误；D、Z、W是第三周期元素，Z的核电荷数较小，所以Z的原子半径最大，X是第二周期元素，原子半径最小，则对应原子半径：Z > W > X，正确，答案选D。

    考点：考查元素的推断，元素周期律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

    ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

    2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2

    A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)

    Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：

    （1）P的原子结构示意图为 ；

    （2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。

    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为 。

    Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：

    （1）A的化学式为 ，C的电子式为 。

    （2）写出SCl2与氨反应的化学方程式： 。

    （3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。

    （4）请设计检验物质X的实验方案： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    Y

    Z

    M

    W

    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

    B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

    C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体

    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水。加热至350°C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示

    请回答下面的问题：

    （1）CaO2的电子式___________

    （2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化学反应方程式表达）： ，其中H2O2体现 性质。

    （3）沉淀过程中加氨水的作用________________________________

    （4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_____________（写出两种）

    （5）CaO2受热分解的化学方程式： 。

    （6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_________

    （7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成MnO2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

    （1）实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

    有关性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

    （2）工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

    酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

    水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

    简要工艺流程如下：

    ①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 。

    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到实验目的的是

    A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

    B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解

    C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl

    D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学—有机化学基础](13分)

    （1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是 。

    （2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。

    a．都属于芳香族化合物 b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c．突厥酮的分子式为C13H20O d风信子醛不能发生加成反应

    （3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为 。

    （4）芳香烃A发生如下反应生成F:

    F与冬青油互为同分异构体。请回答:

    ①若A的分子式为C10 H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有 种

    ②C→D的反应类型为 。

    ③设汁C→D和E→F步骤的目的为 。

    ④F生成高聚物的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．可用酒精萃取碘水中的碘；

    B．蒸馏实验时控制温度所用的温度计需要插入液面下；

    C．除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入饱和食盐水溶液；

    D．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2

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